Ik zit met een vraagje ivm chemie;
gegeven: F en F2 (fluor en difluor)
Welk van dezen heeft de hoogste ionisatie-energie?
F heeft zoiezo een hoge ionisatie-energie omdat er veel elektronen in de buitenste schil zitten en de afscherming door de binnenste elektronen dan minder effectief is.
F2 heeft echter de octetstructuur en zal dus ook niet snel elektronen afgeven.
Als je een molecuulorbitaaldiagram opstelt zie je dat F 5 elektronen heeft in de p-orbitaal, waardoor dus 1 elektron ongepaard is.
F2 heeft enkel gepaarde elektronen, maar daarvan bevinden de buitenste zich in een antibindende Pi-orbitaal.
Hoe moet je dit nu interpreteren?
het ongepaarde elektron van F wordt sneller afgestoten, of een gepaard elektron in de antibindende Pi-orb. van F2 wordt sneller afgestoten ?
Dank
gegeven: F en F2 (fluor en difluor)
Welk van dezen heeft de hoogste ionisatie-energie?
F heeft zoiezo een hoge ionisatie-energie omdat er veel elektronen in de buitenste schil zitten en de afscherming door de binnenste elektronen dan minder effectief is.
F2 heeft echter de octetstructuur en zal dus ook niet snel elektronen afgeven.
Als je een molecuulorbitaaldiagram opstelt zie je dat F 5 elektronen heeft in de p-orbitaal, waardoor dus 1 elektron ongepaard is.
F2 heeft enkel gepaarde elektronen, maar daarvan bevinden de buitenste zich in een antibindende Pi-orbitaal.
Hoe moet je dit nu interpreteren?
het ongepaarde elektron van F wordt sneller afgestoten, of een gepaard elektron in de antibindende Pi-orb. van F2 wordt sneller afgestoten ?
Dank