:strip_exif()/u/34938/futurama.gif?f=community)
Ik heb een probleempje met m'n huiswerk, ik moet voor morgen een verslag maken en snap het niet helemaal....
Als ik een oplossing van 0,05 M oxaalzuur (100 mL) wil maken, met ik 0,005 Mol oxaalzuur oplossen. We hebben dit in de vorm H2C2O4 . 2H20. 1 mol is 126,048 g, 0,005 mol is dus ong. 0,13 g. Tot zover snap ik het. Als ik dit oplossen, gaat een (zeer klein) deel al ioniseren tot HC2O4 + H3O+
Maar als ik er vervolgens heel voorzichtig natronloog bij titreer, welke reactie treedt er dan op? En hoeveel natronloog moet ik titreren om een neutrale oplossing te krijgen? Volgens mij reageert het natronloog eerst met de H3O+, en dan met de H2C2O4. Mijn vraag is dus welke reacties er nou allemaal optreden als ik natronloog toevoeg. Ontstaat er nou ook steeds opnieuw H3O+?????
Tnx in advance,
Dev-Null
Als ik een oplossing van 0,05 M oxaalzuur (100 mL) wil maken, met ik 0,005 Mol oxaalzuur oplossen. We hebben dit in de vorm H2C2O4 . 2H20. 1 mol is 126,048 g, 0,005 mol is dus ong. 0,13 g. Tot zover snap ik het. Als ik dit oplossen, gaat een (zeer klein) deel al ioniseren tot HC2O4 + H3O+
Maar als ik er vervolgens heel voorzichtig natronloog bij titreer, welke reactie treedt er dan op? En hoeveel natronloog moet ik titreren om een neutrale oplossing te krijgen? Volgens mij reageert het natronloog eerst met de H3O+, en dan met de H2C2O4. Mijn vraag is dus welke reacties er nou allemaal optreden als ik natronloog toevoeg. Ontstaat er nou ook steeds opnieuw H3O+?????
Tnx in advance,
Dev-Null
edit:
Het doel is dat de oplossing uiteindelijk neutraal wordt
Het doel is dat de oplossing uiteindelijk neutraal wordt
/u/32368/crop694538950f5e0_cropped.png?f=community)
:strip_exif()/u/38078/dido2.gif?f=community)
:strip_icc():strip_exif()/u/24196/fokker2.jpg?f=community)
Dit topic is gesloten.