warm water wast beter af dan koud water

[Anoniem: 32495]

warm water wast beter af dan koud water, waarom????

Ik dacht omdat de moleculen in warm water harder trillen dan in koud water, en dus harder tegen vuil aan stoten? Of heeft te maken met uitzetting van vuil op de ondergrond door de warmte??

[JackBol]

Warm water kan beter troep opnemen/vasthouden...

[Anoniem: 32495]

allemaal goed, maar waarom, dat wil ik weten, de reden?

[JackBol]

omdat ik dat vind


EDIt: het is te laat voor mij... ik ga slapen...
groeten

[Ortep]

Veel dingen lossen beter op in warm water. En vet bv smelt in warm water. En een vloeistof is nu eenmaal makkelijker van je bord te verwijderen dat een dikke harde laag.

[Anoniem: 27655]

de energie die het warme water afstoot helpt de troep los te komen.

[Anoniem: 19579]

Heeft te maken met de cohesie(aantrekkingskracht tussen de moleculen onderling van eenzelfde stof) tussen watermoleculen. Bij een hogere temp. wordt deze kleiner zodat water ahw "dunner" wordt en gemakkelijker tussen de vetmoleculen en andere vuilmoleculen kunnen doordringen. Afwasmiddel verkleint de cohesie nog meer.

Alstublieft

[Anoniem: 32495]

ik heb al vanalles gehoord nu

maar ja de cohesie doet het goed en past bij de andere verklaringen

thanx!

[Tupolev]

Op woensdag 22 augustus 2001 23:44 schreef PF_den_Almachtigen het volgende:
Heeft te maken met de cohesie(aantrekkingskracht tussen de moleculen onderling van eenzelfde stof) tussen watermoleculen. Bij een hogere temp. wordt deze kleiner zodat water ahw "dunner" wordt en gemakkelijker tussen de vetmoleculen en andere vuilmoleculen kunnen doordringen. Afwasmiddel verkleint de cohesie nog meer.

Alstublieft

Ik vind het leuk verzonnen, maar je verhaaltje klopt van geen kanten. ALs je genoeg afwasmiddel aan water toevoegd krijge je micellen waar vetten zich beter in thuisvoelendan in water. En dat je het beter gaat met warm water komt doordat de deeltjes dan meer energie krijger en dus sneller bewegen en ook makkelijker het oppervlak van je serviesgoed loslaten. Tevens worden sommige stoffen 'vloeibaarder' ,zoals gestold vet.

[Anoniem: 6921]

volgens mij is dit het:

als een stof warmer is zet deze uit en komt er meer ruimte vrij tussen de moleculen. Hierdoor kan de viezigheid op bv servies beter worden opgenomen. Dmv schoonmaakmiddel komen er micellen die zich op het opervlakte van het vuil hechten en door schrobben komt dit los en het vuil wordt ingesloten door de schoonmaakionen.

Het mooie van schoonmaak ionen zijn is dat ze een polaire kop hebben (dit lost goed op in water) en een apolaire staart hebben (dit lost goed op in een apolaire stof zoals vuil). Schoonmaak ionen lossen ook beter op in warm water vanwege de groote ruimte tussen de water molekulen en de iets zwakker wordende h-bruggen.

[Ortep]

Op donderdag 23 augustus 2001 08:33 schreef sjorsie het volgende:
als een stof warmer is zet deze uit en komt er meer ruimte vrij tussen de moleculen.

Die ruimte komt er omdat ze harder bewegen. De moleculen botsen tegen elkaar. Bij hogere temperaturen botsen ze harder. Dan maken ze bij het terug stuiteren iets meer afstand. Maar dat is dus geen lege ruimte waar je iets in kunt stoppen. Het is niet zo dat de moleculen 'zomaar' besluiten om bv 2% verder uit elkaar te gaan zitten.

Vergelijk het maar met een rij auto's. Bij auto's probeer je natuurlijk te voorkomen dat ze botsen maar er wordt wel een soort van minimale afstand aangehouden zodat het net goed gaat. Als ze 5 km/h rijden kan je dan makkelijk met 1 meter tussenruimte doen. Als ze 120 km/h rijden is de afstand tussen de auto's een stuk groter. Misschien wel 20-30 meter. Daar zou wel een auto tussen kunnen. Maar dat gebeurd niet omdat dat te gevaarlijk is. Je hebt nu eenmaal een rem afstand nodig. En een 'gat' waar je met 5 km/h zo zou induiken, bv 7 meter, is absoluut onvoldoende bij 120 km/h

De polaire en de apolaire kop van het afwasmiddel zorgen er inderdaad voor dat verwijderd en eventueel gesmolten vet keurig opgelost blijven.

[Anoniem: 32495]

en afwasmiddel buiten beschouwing gelaten?

[Ortep]

Op donderdag 23 augustus 2001 09:59 schreef Bostoman het volgende:
en afwasmiddel buiten beschouwing gelaten?

Ook dan, al is het alleen maar dat vet smelt in warm water.

Er zijn twee problemen bij afwassen: vet en zetmeel

Alle andere dingen zijn niet van belang. Vet kan je laten smelten in warm water en gaat alleen daarom al weg van je borden. Alle vetsoorten die in ons voedsel zitten smelten bij minder dan ongeveer 40 graden. Dus een teiltje met water van 50 graden is voldoende om de ergste zooi van je bord te krijgen. Het nadeel is dat het drijft op water en dat als je dan je bord er uit haalt dat er een laagje vet op je bord komt. Je moet immers door dat laagje heen. Maar dat is hoe dan ook minder dan dat er eerst op zat.

Daar dient het afwasmiddel dus ook voor. Het zorgt er voor dat het vet bolletjes vormt (De micellen) die in het water blijven drijven.

[Anoniem: 6921]

Op donderdag 23 augustus 2001 10:45 schreef Ortep het volgende:

[..]

Ook dan, al is het alleen maar dat vet smelt in warm water.

Er zijn twee problemen bij afwassen: vet en zetmeel

Alle andere dingen zijn niet van belang. Vet kan je laten smelten in warm water en gaat alleen daarom al weg van je borden. Alle vetsoorten die in ons voedsel zitten smelten bij minder dan ongeveer 40 graden. Dus een teiltje met water van 50 graden is voldoende om de ergste zooi van je bord te krijgen. Het nadeel is dat het drijft op water en dat als je dan je bord er uit haalt dat er een laagje vet op je bord komt. Je moet immers door dat laagje heen. Maar dat is hoe dan ook minder dan dat er eerst op zat.

Daar dient het afwasmiddel dus ook voor. Het zorgt er voor dat het vet bolletjes vormt (De micellen) die in het water blijven drijven.

Je vergeet zetmeel

[Ortep]

Op donderdag 23 augustus 2001 12:05 schreef sjorsie het volgende:
Je vergeet zetmeel

Nee hoor, maar zelfs al zou je dat helemmaal niet verwijderen is het al voldoende om het vet te smelten. Dan ben je al een groot deel van het vuil kwijt. En dat gaat gaat nu eenmaal beter met warmte dan met kou.

[Anoniem: 28935]

Warmte is een energie die het verspreiden van een vloeistof in een andere bevordert. Als je afwaswater laat afkoelen krijg je ook drijvende vetvlekken op het water (emulsie, ontmenging). Vet lost op in water maar in heel geringe mate, en de warmte bevordert dit door de beweging van de moleculen. Bingoballen worden toch ook geschud om ze door elkaar te 'mengen'.
En een warme stof heeft een grotere opslag capaciteit (denk aan de lucht: er zit water in, zodra je de lucht afkoelt consenseert dit en valt het eruit omdat de capaciteit van de lucht krimpt).

[StarTAC]

Heeft het niet te maken met dat bij een temperatuur stijging van 10 graden, chemische reacties 2 tot 3 keer sneller verlopen. Dit heeft te maken met dat de moleculen bij hogere temperaturen sneller bewegen, en dus vaker genoeg energie hebben om de reactie te laten verlopen.
In dit geval zou het dan dus zo zijn dat de water moleculen sneller waterstofbruggen kunnen vormen met het zeep molecuul en de zeep moleculen sneller een binding aangaan met het "vuilmolecuul".

edit
Sorry ik zag niet dat dit topic al zo oud was.

[Mx. Alba]

Op dinsdag 05 maart 2002 23:03 schreef StarTAC het volgende:
Heeft het niet te maken met dat bij een temperatuur stijging van 10 graden, chemische reacties 2 tot 3 keer sneller verlopen. Dit heeft te maken met dat de moleculen bij hogere temperaturen sneller bewegen, en dus vaker genoeg energie hebben om de reactie te laten verlopen.
In dit geval zou het dan dus zo zijn dat de water moleculen sneller waterstofbruggen kunnen vormen met het zeep molecuul en de zeep moleculen sneller een binding aangaan met het "vuilmolecuul".

edit
Sorry ik zag niet dat dit topic al zo oud was.

Maakt niet uit - ik ga je toch nog even uit de lucht schieten.

Ten eerste zijn er hydrofiele en hydrofobe stoffen. Hydrofiele stoffen kunnen in water oplossen, hydrofobe stoffen niet - maar die lossen weer wel in vetten op. Vandaar dat azijn en olijfolie zo moeilijk te mixen zijn - de een is hydrofiel en de ander hydrofoob, en dus verdragen ze elkaar niet.

Al die stoffen zijn er natuurlijk vast, vloeibaar en gasvormig.

vloeistoffen lossen bij alle temperaturen even goed op in een vloeistof met de zelfde affiniteit. (hydrofiel in hydrofiel, hydrofoob in hydrofoob)

Gassen lossen zich minder goed op naar mate de temperatuur stijgt, omdat de molekulen sneller bewegen en dus harder botsen, en gassen dus makkelijker ontsnappen.

Vaste stoffen lossen zich beter op naar mate de temperatuur stijgt, ook omdat de molekulen dan sneller bewegen, en dus vaker en harder botsen met die vaste stoffen, om zo molekulen los te slaan en op te lossen.

Waarom kan je nou met zeep vet oplossen in water - een hydrofobe stof oplossen in een hydrofiele vloeistof dus? Omdat zeepmolekulen een hydrofiele en een hydrofobe kant hebben. De hydrofobe kant bindt een hydrofoob "vuilmolekuul", en de hydrofiele kant zorgt ervoor dat het geheel opgelost kan worden in het water. Natuurlijk verloopt dit proces zoals hierboven uitgelegd bij hogere temperaturen beter.

En de bindingen die bij het oplossen van wat voor stof dan ook worden aangegaan zijn fysisch. Alleen bij het oplossen van zouten, zuren en basen vindt ook een chemisch proces plaats - namelijk het splitsen van elk opgeloste molekuul in twee delen. De bindingen die die delen met het water aangaan zijn echter nog steeds fysisch.

[StarTAC]

Op dinsdag 05 maart 2002 23:17 schreef Reyn Eaglestorm het volgende:

[..]

Maakt niet uit - ik ga je toch nog even uit de lucht schieten.

Ten eerste zijn er hydrofiele en hydrofobe stoffen. Hydrofiele stoffen kunnen in water oplossen, hydrofobe stoffen niet - maar die lossen weer wel in vetten op. Vandaar dat azijn en olijfolie zo moeilijk te mixen zijn - de een is hydrofiel en de ander hydrofoob, en dus verdragen ze elkaar niet.

Al die stoffen zijn er natuurlijk vast, vloeibaar en gasvormig.

vloeistoffen lossen bij alle temperaturen even goed op in een vloeistof met de zelfde affiniteit. (hydrofiel in hydrofiel, hydrofoob in hydrofoob)

Gassen lossen zich minder goed op naar mate de temperatuur stijgt, omdat de molekulen sneller bewegen en dus harder botsen, en gassen dus makkelijker ontsnappen.

Vaste stoffen lossen zich beter op naar mate de temperatuur stijgt, ook omdat de molekulen dan sneller bewegen, en dus vaker en harder botsen met die vaste stoffen, om zo molekulen los te slaan en op te lossen.

Waarom kan je nou met zeep vet oplossen in water - een hydrofobe stof oplossen in een hydrofiele vloeistof dus? Omdat zeepmolekulen een hydrofiele en een hydrofobe kant hebben. De hydrofobe kant bindt een hydrofoob "vuilmolekuul", en de hydrofiele kant zorgt ervoor dat het geheel opgelost kan worden in het water. Natuurlijk verloopt dit proces zoals hierboven uitgelegd bij hogere temperaturen beter.

En de bindingen die bij het oplossen van wat voor stof dan ook worden aangegaan zijn fysisch. Alleen bij het oplossen van zouten, zuren en basen vindt ook een chemisch proces plaats - namelijk het splitsen van elk opgeloste molekuul in twee delen. De bindingen die die delen met het water aangaan zijn echter nog steeds fysisch.

Wow, jij weet er echt veel van af! Zeker heel goed opgelet tijdens scheikunde. Moet ik toch ook maar eens gaan doen.

[Anoniem: 45562]

Veel mensen gebruiken trouwens teveel afwasmiddel, want afwasmiddel zorgt er alleen voor dat de oppervlaktespanning van het water verkleint. Dat heeft een grens, en daarna heeft het geen zin om er nog meer afwasmiddel in te gooien. Probeer maar eens een bord zonder water, maar alleen met afwasmiddel schoon te krijgen.

[Anoniem: 44698]

Volgens mij klopt dat van dat trillen van molekulen wel, (bij ons alleen niet, onze cvketel is kapot, erg irri als je in bad wilt )